Какая масса кальций карбоната и хлоридной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6% понадобится для получения углекислого газа обёмом 5,6 л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения углекислого газа из реакции между кальцием карбонатом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl) необходимо следовать следующему уравнению реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы кальция карбоната требуется 2 молекулы хлоридной кислоты.

Зная, что массовая доля хлороводорода в растворе HCl составляет 14,6%, можно рассчитать массу хлоридной кислоты, необходимую для реакции:

Масса HCl = 0,146 V плотность HCl

где V - объем реакционной смеси (5,6 л), плотность HCl примем равной 1,19 г/мл.

Теперь можем рассчитать количество CaCO3, необходимого для реакции, зная, что для каждой молекулы CaCO3 требуется 2 молекулы HCl.

Масса CaCO3 = Масса HCl / 2

Таким образом, для получения углекислого газа объемом 5,6 л потребуется определить массы CaCO3 и HCl.