Какой объём кислорода потребуется для окисления 25.2 грамм железа?Какая масса Fe3o4 при этом образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для окисления 25.2 г железа (Fe) до Fe3O4 (оксид железа) потребуется 3 молекул кислорода (O2).

1 моль железа (Fe) = 55.85 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса Fe3O4 = 55.853 + 324 = 231.76 г/моль

Теперь найдем количество молей железа:
25.2 г * 1 моль / 55.85 г = 0.45 моль Fe

Так как Fe3O4 образуется в соотношении 1:1 с Fe, то количество молей Fe3O4 также будет 0.45 моль.

Объем кислорода можно найти, зная, что на каждый моль Fe3O4 требуется 3 моля кислорода:
0.45 моль * 3 моль O2 / 1 моль Fe3O4 = 1.35 моль O2

Теперь найдем массу Fe3O4:
1.35 моль * 231.76 г/моль = 313.74 г

Итак, для окисления 25.2 г железа потребуется 1.35 моль кислорода, и образуется 313.74 г Fe3O4.