При пропускании 4,48 литров углекислого газа через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 молью углекислого газа, образуя 1 моль карбоната бария.

Масса углекислого газа, который пропустили через раствор гидроксида бария, равна 4,48 л * 1,96 г/л = 8,77 г.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль. 12% от массы Ba(OH)2 составляет масса гидроксида бария в растворе, которая растворена в 88 г воды.

Молярная масса BaCO3 = 197,34 г/моль.

Из расчета, получаем:

Моля Ba(OH)2 = 8,77 г / (44,01 г/моль) = 0,2 моль

Масса Ba(OH)2 = 0,2 моль * 137,33 г/моль = 27,47 г

Следовательно, масса исходного раствора гидроксида бария составляет 27,47 г.