Какой объем оксида азота (II) (н.у.) потребуется для получения в несколько стадий 350 г 68%-ного раствора азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество оксида азота (II) (N₂O) необходимое для получения раствора азотной кислоты (HNO₃).

Сначала определим массу HNO₃ в полученном растворе:

Масса HNO₃ = 350 г * 0.68 = 238 г

Затем найдем количество вещества HNO₃ (в молях):

n(HNO₃) = масса / молярная масса

Молярная масса HNO₃ = 1(атом N) + 1(атом H) + 3(атом O) = 63 г/моль

n(HNO₃) = 238 г / 63 г/моль = 3.78 моль

Теперь с помощью уравнения реакции:

N₂O + H₂O -> 2HNO₃

находим соотношение между количеством N₂O и HNO₃:

1 моль N₂O -> 2 моль HNO₃

Тогда количество вещества N₂O (в молях) будет равно половине количества HNO₃:

n(N₂O) = 3.78 моль / 2 = 1.89 моль

Наконец, найдем массу N₂O:

Масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса N₂O = 28 г/моль

Масса = 1.89 моль * 28 г/моль = 52.92 г

Итак, для получения 350 г 68%-ного раствора азотной кислоты потребуется 52.92 г оксида азота (II) (N₂O).