Напишите уравнение реакции восстановления железа водородом из оксида железа ( з\х валентного).Расставьте коффециенты способом электронного балнса.Вычеслите объём газа (н.у.) и колличество вещества метала,полученных в реакции,если для неё взяты 20 г оксида и 5 г углерода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции восстановления железа водородом из оксида железа (II):
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Теперь выпишем уравнение с учетом электронного баланса:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Fe(III) + 3e- -> Fe(0)
2Fe(III) -> 2Fe + 6e-
3H2 -> 6H+ + 6e-
Fe2O3 + 3H2 + 6H+ -> 2Fe + 3H2O

Сначала найдем количество моль вещества:
Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса углерода = 12 г/моль

Моль Fe2O3 = 20 г / 159.7 г/моль ≈ 0.125 моль
Моль углерода = 5 г / 12 г/моль ≈ 0.417 моль

Теперь рассчитаем количество продуктов в реакции:
Из уравнения видно, что на каждый моль Fe2O3 образуется 3 моли H2 и 2 моля Fe.
Объем H2 (н.у.):
0.125 моль Fe2O3 3 моль H2 = 0.375 моль H2
Объем H2 = 0.375 моль 22.4 л/моль = 8.4 л

Количество Fe:
0.125 моль Fe2O3 * 2 моль Fe = 0.25 моль Fe

Таким образом, в результате реакции было получено 8.4 л газа H2 и 0.25 моль железа.