При сжигании образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21 л углекислого газа и 11,7 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей.
1) проведите необходимые вычисления (укажите единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество моль углекислого газа и воды.
Молярная масса CO2 = 121 + 162 = 44 г/моль
Количество моль CO2 = 26,21 л / 22,4 л/моль = 1,17 моль

Молярная масса H2O = 1*2 + 16 = 18 г/моль
Количество моль H2O = 11,7 г / 18 г/моль = 0,65 моль

Теперь найдем количество моль исходного органического вещества, учтем, что на каждый молекулярный вес органического вещества образуется 1 моль CO2 и 1 моль H2O.
Молярная масса органического вещества:
44 г/моль (CO2) + 18 г/моль (H2O) = 62 г/моль
Количество моль органического вещества = 19,5 г / 62 г/моль = 0,31 моль

Исходное органическое вещество имеет молекулярную формулу C3H6O2.

2) Структурная формула органического вещества:

H H
\ /
H-C-C-O-H
/ \
H H

3) Уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия:
C3H6O2 + 2NaOH → Na2CO3 + C2H5ONa