Расставить коэффициенты методом полуреакции S+O2=SO2
Куда сместится равновесие при:
1)понижении температуры
2)повышении давления
3) уменьшении концентрации S
и почему?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) При понижении температуры равновесие сместится в сторону образования продукта, так как обратимая реакция является экзотермической, а снижение температуры приведет к увеличению энергии активации в обратном направлении.
2) При повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения молекулярного объема, т.е. в сторону образования SO2, так как в обратном направлении участвует 1 моль газа, в то время как в прямом направлении участвуют 2 моли газа.
3) При уменьшении концентрации S равновесие сместится в сторону образования S, так как уменьшение концентрации реагента способствует превращению его в продукт.