Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема воды необходимо использовать формулу:

V1 C1 + V2 C2 = V3 * C3,

где V1 - объем воды, V2 - объем кислоты, C1 - концентрация воды (0), C2 - концентрация кислоты (35%), V3 - общий объем раствора (250 мл), C3 - концентрация общего раствора (35%).

Таким образом, у нас есть уравнение:

V1 0 + 250 мл 35% = (V1 + 250 мл) * 35%.

Решая данное уравнение, получаем, что V1 = 383,67 мл.

Теперь, чтобы вычислить нормальность раствора, нужно знать молярную массу H2SO4 (серной кислоты) = 98 г/моль.

Молярная концентрация кислоты = 35% * 1,25 г/мл / 98 г/моль = 0,447 моль/л.

Нормальность раствора = молярность валентность = 0,447 моль/л 2 (валентность H2SO4) = 0,894 Н.

Таким образом, для приготовления 250 мл 35% раствора серной кислоты необходимо взять 383,67 мл воды. Титр раствора составляет 35%, а его нормальность - 0,894 Н.