Доброго времени суток. Очень нужна помощь моему маленькому головному мозгу. Спасибо. к раствору fe2(so4)3 массой 100 г с массовой долей соли 40 % добавили kh массой 12 г. рассчитайте массовую долю (в %) соли с меньшей молярной массой в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала посчитаем количество вещества каждого компонента в исходном растворе:

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 255.84 + 3(32.06 + 416.00) = 255.84 + 3(32.06 + 64.00) = 255.84 + 3*96.06 = 111.68 + 288.18 = 399.86 г/моль

Масса Fe2(SO4)3 в растворе: 100 г * 0.40 = 40 г
Количество вещества Fe2(SO4)3: 40 г / 399.86 г/моль = 0.100 моль

Молярная масса KH = 39.10 + 1.01 = 40.11 г/моль

Количество вещества KH в растворе: 12 г / 40.11 г/моль = 0.299 моль

Теперь рассмотрим реакцию между Fe2(SO4)3 и KH:

Fe2(SO4)3 + 2KH → Fe2(SO4)2 + K2SO4 + H2

Из уравнения видно, что Fe2(SO4)3 и KH реагируют в соотношении 1:2.

Таким образом, Fe2(SO4)3 исчерпывается и образуется Fe2(SO4)2.

Масса K2SO4 = 239.10 + 32.06 + 416.00 = 78.20 + 32.06 + 64.00 = 78.20 + 96.06 = 174.26 г/моль

Масса K2SO4, образовавшегося в результате реакции: 0.100 моль * 174.26 г/моль = 17.43 г

Массовая доля K2SO4 в полученном растворе: 17.43 г / (40 г + 12 г) 100% = 17.43 г / 52 г 100% ≈ 33.52%

Итак, массовая доля K2SO4 в полученном растворе составляет около 33.52%.