Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного электродами из железа и серебра, погруженных в растворы их ... Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного
электродами из железа и серебра, погруженных в растворы их солей с
концентрацией ионовCFe2+ = 2·10-2 моль/л, CAg+ = 1 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления ЭДС гальванического элемента необходимо воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log(Q),

где E - ЭДС элемента, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, участвующих в реакции, Q - отношение активностей продуктов к реагентам.

Для данной реакции между Fe2+ и Ag+:

Fe2+ + 2Ag+ -> Fe + 2Ag

n = 2

E°(Fe3+/Fe) = -0.44 В, E°(Ag+/Ag) = 0.80 В

Q = [Fe]^1[Ag]^2 = (2 10^-2)(1)^2 = 2 10^-2

Теперь можем вычислить ЭДС элемента:

E = 0.80 - (0.0592/2) log(2 10^-2) ≈ 0.80 - 0.0298 * (-1.70) ≈ 0.848 В.

Итак, ЭДС гальванического элемента, образованного электродами из железа и серебра, составляет примерно 0.848 В.