К 400 г 15%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между хлоридом бария и серной кислотой с участием образования осадка барий сульфата с уравнением:

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄↓ + 2HCl

Молярная масса BaCl₂ = 137,3 г/моль
Молярная масса H₂SO₄ = 98,08 г/моль
Молярная масса BaSO₄ = 233,4 г/моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля барий сульфата требуется 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты.

Масса BaCl₂ в 400 г 15%-ного раствора:
Масса BaCl₂ = 400 г * 0,15 = 60 г

Моль BaCl₂ = 60 г / 137,3 г/моль ≈ 0,437 моль

Так как серная кислота добавлена в избытке, то моль серной кислоты будет равно количеству моль хлорида бария.

Масса BaSO₄ будет равна:
Масса BaSO₄ = 0,437 моль * 233,4 г/моль ≈ 101,9 г

Таким образом, масса выпавшего осадка барий сульфата будет приблизительно равна 101,9 г.