К 200 г 12%-ного раствора нитрата бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в 200 г 12%-ного раствора нитрата бария:

Массовая доля нитрата бария в растворе = 12%
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261 г/моль
Масса нитрата бария в 200 г раствора = 200 г * 12% = 24 г
Количество вещества нитрата бария = 24 г / 261 г/моль = 0.092 моль

Так как серная кислота реагирует с нитратом бария по уравнению:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HNO3

Стало быть, количество осадка, выпавшего в результате реакции, равно количеству нитрата бария.

Масса выпавшего осадка = 0.092 моль * 233 г/моль = 21.39 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 21.39 г.