При сгорании 6.02 * 10 ^ 23молекул неизвестного вещества 44.8л (н.у.) и образовалось 14.2г P2O5 и 2.7г воды. определите молярную массу и формулу неизвестного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно следовать следующим шагам:

Найдем количество молекул в 44.8 л (н.у.). По уравнению состояния газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атмосфера, а температура равна 273 К. Поэтому n = PV/RT = (1 атм 44,8 л)/(0,0821 273 К) ≈ 2 моль.

Найдем количество молекул в 2.7 г воды. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, значит, в 2.7 г содержится 2.7 г/ 18 г/моль ≈ 0.15 моля воды. Таким образом, количество молекул в 2.7 г воды составляет примерно 0.15 моля 6.02 10^23 молекул/моль = примерно 9.03 * 10^22 молекул.

Найдем количество молекул P2O5 в 14.2 г. Молярная масса P2O5 равна 141.94 г/моль, поэтому в 14.2 г содержится 14.2 г/ 141.94 г/моль ≈ 0.1 моля P2O5. Следовательно, количество молекул P2O5 равно примерно 6.02 * 10^22 молекул.

Теперь, чтобы найти молярную массу неизвестного вещества и его формулу, нужно знать, что количество молекул каждого вида в реакции было одинаково, т.е. 6.02 10^22 молекул. Исходя из этого, мы можем определить, что молярная масса неизвестного вещества равна примерно (2.7 г + 14.2 г) / 6.02 10^22 молекул ≈ 3.16 * 10^-23 г.

Далее, зная молярную массу, мы можем определить формулу неизвестного вещества. Так как мы знаем, что масса атома кислорода (O) равна примерно 16 г/моль, а масса атома фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, то можем сделать вывод, что формула неизвестного вещества будет содержать фосфор и кислород и иметь массовое соотношение 2 к 5.

Таким образом, формула неизвестного вещества - P2O5, а его молярная масса равна примерно 284 г/моль.