7. Будут ли обладать буферным действием растворы, полученные смешением растворов: a) Na2HPO4 (V = 14 мл, С=0,04 моль/л) и HCI (V=12 мл, С=0,01 моль/л); 6) NaH2PO4 (V = 10 мл, С=1 моль/л) и Na2HPO4 (V=15 мл, С=0,05 моль/л). Для одного из буферных растворов: 1) рассчитать рН раствора; 2) уҡажите по кислоте или по основанию буферная емкость данного раствора больше, ответ обоснуйте.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

a) Для первого раствора рассчитаем pH. Сначала найдем количество моль вещества в каждом из растворов:

n(Na2HPO4) = 0,04 моль/л 0,014 л = 0,00056 моль
n(HCl) = 0,01 моль/л 0,012 л = 0,00012 моль

Теперь найдем общий объем раствора:

V = 14 мл + 12 мл = 26 мл = 0,026 л

Тогда общее количество молей вещества:

n = 0,00056 моль + 0,00012 моль = 0,00068 моль

Следовательно, концентрация общего раствора:

С = n/V = 0,00068 моль / 0,026 л = 0,026 моль/л

Теперь найдем pH:

pH = pKa + log(C_A-/C_HA)

pKa для Na2HPO4 = 9,15

pH = 9,15 + log(0,026/0,04) = 9,15 + log(0,65) = 9,15 - 0,19 = 8,96

Таким образом, рН для данного раствора составит около 8,96.

Теперь посмотрим на буферную емкость данного раствора. Поскольку в растворе присутствуют оба компонента буфера (Na2HPO4 и HCl), он будет способен противостоять изменениям в рН. Буферная емкость этого раствора будет выше, чем в растворе, содержащем только один компонент буфера.