Известно, что оксид некоторого трехвалентного металла массой 8 г всту- пает в реакцию с 18,9 г азотной кислоты. Определите, что это за металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения, какой это металл, нужно составить уравнение реакции между оксидом металла и азотной кислотой.

Пусть оксид трехвалентного металла обозначается как M2O3, а азотная кислота - как HNO3.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
M2O3 + 6HNO3 = 2M(NO3)3 + 3H2O

Теперь составим уравнения для массы веществ:
m(M2O3) = 8 г
m(HNO3) = 18,9 г

Молярные массы:
M(M2O3) = M(M) + 3M(O) = 2M(M) + 48 г/моль
M(HNO3) = M(H) + M(N) + 3*M(O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Уравнение перевода массы в количество веществ:
n = m / M

Теперь подставим все значения в уравнение реакции:
8 / (2*M + 48) = 18,9 / 63

Решив это уравнение, найдем значение молярной массы металла M и определим его.