Найти массу соли которая образуется при взаимодействии метановой кислоты с 156 г гидроксида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между метановой кислотой (CH3COOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):
2CH3COOH + Al(OH)3 -> Al(CH3COO)3 + 3H2O

Сначала найдем количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3):
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*16 + 3 = 78 г/моль
n(Al(OH)3) = m/M = 156 г / 78 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль соли Al(CH3COO)3 необходимо 2 моль метановой кислоты. Из этого следует, что для 2 моль Al(OH)3 потребуется 2*2 = 4 моль CH3COOH.

Теперь найдем массу метановой кислоты:
Молярная масса CH3COOH = 12 + 31 + 216 + 1 = 60 г/моль
m(CH3COOH) = nМ = 4 моль 60 г/моль = 240 г

Итак, масса соли Al(CH3COO)3, которая образуется при взаимодействии 156 г гидроксида алюминия с метановой кислотой, составит 240 г.