Какой обьем аммиака образуется при взаимодействие 5 гр хлорида аммония с 5 гр гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить, какая реакция происходит между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + H2O

Теперь можем составить уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O

Рассчитаем количество веществ, используемых в реакции:

Молярная масса NH4Cl: 14 (N) + 4(Н) + 35.5(Cl) = 53.5 г/моль
Количество вещества NH4Cl: n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 5 г / 53.5 г/моль ≈ 0.0935 моль

Молярная масса Ca(OH)2: 40 (Ca) + 2(O) + 2(Н) = 74 г/моль
Количество вещества Ca(OH)2: n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 5 г / 74 г/моль ≈ 0.0676 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед NH4Cl и Ca(OH)2 равен 1, это значит, что оба вещества используются полностью.

Так как из уравнения видно, что со стехиометрическим коэффициентом 1 реагирует 1 моль NH4Cl и 1 моль Ca(OH)2, то образуется 1 моль NH3

Теперь можем рассчитать количество образовавшегося аммиака:

N(NH3) = n(NH4Cl) = n(Ca(OH)2) = 0.0676 моль

Молярная масса NH3: 17 (N) + 3(H) = 17 г/моль
Объем аммиака: V = n(NH3) Vm(NH3) V = 0.0676 моль 22.4 л/моль ≈ 1.515 л (до 3 знаков)

Таким образом, при взаимодействие 5 г хлорида аммония с 5 г гидроксида кальция образуется примерно 1.515 л аммиака.

Лучше всего провести данную реакцию в условиях специализированной лаборатории и при соблюдении всех мер безопасности, так как аммиак является ядовитым и едким веществом.