Какой объем (CO)2 при обжиге 12 гр CaCO3 содержащего 5процентов примисей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество моль кальция карбоната (CaCO3), затем вычислить количество моль углекислого газа (CO2), который образуется при его обжиге.

Рассчитаем количество моль CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 48,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Масса 5% примесей в CaCO3: 0,05 * 12 г = 0,6 г
Масса чистого CaCO3: 12 г - 0,6 г = 11,4 г

Количество моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 11,4 г / 100,09 г/моль ≈ 0,114 моль

Расчет количества моль CO2:
CaCO3 -> CaO + CO2
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2.

Количество моль CO2 = количество моль CaCO3 = 0,114 моль

Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях:
Объем одного моля газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Объем CO2 = количество моль CO2 объем одного моля газа = 0,114 моль 22,4 л/моль = 2,57 л

Таким образом, при обжиге 12 г CaCO3 (содержащего 5% примесей) получим около 2,57 л углекислого газа.