Какой объем NH3 получится из 5.35 гр NH4CL с Ca(OH)2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, 1 моль NH4Cl соответствует 1 моль NH3.

Молярная масса NH4Cl = 53.49 г/моль
Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Теперь найдем количество молей NH4Cl:
Моль NH4Cl = масса / молярная масса = 5.35 г / 53.49 г/моль = 0.1 моль

Так как коэффициент для NH3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей NH3 равно 0.1 моль.

Теперь найдем объем NH3 по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где,
V - объем в литрах
n - количество молей
Vm - объем моля газа при н.у. = 22.4 л/моль

V = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, из 5.35 г NH4Cl получится 2.24 л NH3.