Раствор хлороводорода объёмом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объёмом 4,48 л, измеренным при нормальных условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества хлороводорода, содержащееся в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой плотности:

m = ρ * V

где m - масса вещества, ρ - плотность, V - объем.

m(HCl) = 33,2 г * 1,1 г/мл = 36,52 г

Теперь найдем количество вещества аммиака, с которым реагировал весь хлороводород:

n(NH3) = V * (P/RT)

где V - объем газа, P - давление (равно 1 атмосфере), R - газовая постоянная (0,08206 атмл/(мольК)), T - температура (равная 298 К).

n(NH3) = 4,48 л (1 атм / 0,08206 атмл/(мольК) 298 К) = 0,871 моль

Так как хлороводород и аммиак реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества хлороводорода также составит 0,871 моль.

Теперь можно найти мольную массу хлороводорода:

M(HCl) = 36,52 г/моль

Теперь можем найти массовую долю хлороводорода в исходном растворе:

x(HCl) = (M(HCl)/(M(HCl) + M(H2O))) * 100%

где M(H2O) - молярная масса воды (18,015 г/моль).

x(HCl) = (36,52 г / (36,52 г + 18,015 г)) * 100% = 66,96%

Итак, массовая доля хлороводорода в исходном растворе равна 66,96%.