Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим количество моль формальдегида в 37.5 г 40% раствора.

Массовая доля формальдегида в растворе
m(CO) = 40
m(H2O) = 100% - 40% = 60%

Молярная масса формальдегида (CH2O): 12 (C) + 1 * 2 (Н) + 16(О) = 30 г/моль

Масса формальдегида в 37.5 г раствора
m(CO) = 37.5 г * 0.4 = 15 г

Теперь найдем количество моль полученного Cu(OH)2, используя уравнение химической реакции:

Cu(OH)2 + CH2O -> Cu + H2O + CO2

1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль CH2O

Молярная масса Cu(OH)2: 63.5 (Cu) + 16 (O) + 2 * 1 (H) = 97.5 г/моль

Количество моль Cu(OH)2
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 15 г / 97.5 г/моль = 0.154 моль

Так как количество моль кислоты равно количеству моль формальдегида, то количество масса кислоты равна массе формальдегида:

m(CO) = 15 г

Таким образом, масса кислоты, полученной при взаимодействии 37.5 г 40% раствора формальдегида с Cu(OH)2, составляет 15 г.