Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа ( || ),содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфида железа ( || ) = 2 кг = 2000 г
Содержание серы в сульфиде железа ( || ) = 100% - 10% = 90%

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса сероводорода (H2S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль

Найдем количество серы в 2 кг сульфида железа ( || ):
Масса серы = 2000 г * 0.9 = 1800 г
Количество молей серы = 1800 г / 32 г/моль = 56.25 моль

Согласно уравнению реакции:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

1 моль сульфида железа ( || ) реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль сероводорода.

Следовательно, количество образовавшегося сероводорода:
Количество молей сероводорода = 56.25 моль

Объем сероводорода при нормальных условиях (н.у.) равен:
V = n 22.4 л = 56.25 моль 22.4 л/моль = 1260 л

Ответ: объем сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2 кг сульфида железа ( || ) равен 1260 л.