Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившийся при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия. Ответ приведите с точностью до целых

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидрокарбоната натрия (NaHCO3) при нагревании выпадает углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции:
2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Согласно стехиометрии реакции, на каждые 2 моля гидрокарбоната натрия выделяется 1 моль CO2.

Таким образом, для 0,1 моль гидрокарбоната натрия будет выделено 0,05 моль CO2.

Объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л).

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при кипячении водного раствора, содержащего 0,1 моль гидрокарбоната натрия, выделится 1,12 л углекислого газа.