Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960г оксида железа3 при восстановлении его оксидом углерода2, если оксид железа3 содержит 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Fe2O3 = 2Fe + 3O = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль

Найдем количество моль Fe2O3 в 960г
n = m/M = 960/159,7 = 6 моль

Найдем количество моль Fe в Fe2O3
В Fe2O3 соотношение Fe к Fe2O3 = 2:
Следовательно, количество моль Fe = 6 моль * 2 = 12 моль

Найдем массу Fe
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 12 55,85 = 670,2 г

Учтем примеси в оксиде железа3
Масса чистого Fe = масса Fe (100% - % примесей) / 10
Масса чистого Fe = 670,2 (100% - 10%) / 100 = 603,18 г

Ответ: Масса железа, которую можно получить из 960г оксида железа3 с 10% примесями, равна 603,18 г.