Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 47 · 10 -5... Константа диссоциации муравьиной кислоты при 298 К равна 47 · 10 -5.
Вычислить концентрацию HCOOH, при которой степень ее диссоциации
составит 4,5% и молярную концентрацию H + -ионов в этом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для муравьиной кислоты (HCOOH) уравнение диссоциации выглядит следующим образом:
HCOOH ⇌ H+ + HCOO-

По условию, степень диссоциации (α) составит 4,5%, что означает, что α = 0,045.

Так как константа диссоциации (K) равна 47·10^(-5), то можем записать следующее уравнение:
K = [H+]*[HCOO-]/[HCOOH]

Так как степень диссоциации невелика, можно считать, что [H+] ≈ α[HCOOH] и [HCOO-] ≈ α[HCOOH].

Подставляем это в уравнение для K:
47·10^(-5) = (0,045*[HCOOH])^2/[HCOOH]

Упрощаем:
47·10^(-5) = 0,002025*[HCOOH]/[HCOOH]
0,002025 = [HCOOH]

Таким образом, концентрация муравьиной кислоты (HCOOH) составляет 0,002025 М.

Теперь вычислим молярную концентрацию H+ -ионов. Так как в результате диссоциации образуется равное количество H+ и HCOO-, то молярная концентрация H+ -ионов также будет равна 0,002025 М.