Какой объем аммиака может быть получен при нормальных условиях действием избытка раствора на сульфат аммония массой 33 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции получения аммиака из сульфата аммония необходимо составить уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Следовательно, для полного превращения 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля гидроксида натрия.

Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) составляет приблизительно 132,14 г/моль.

Таким образом, для сульфата аммония массой 33 г имеем:

33 г / 132,14 г/моль = 0,25 моль сульфата аммония

С учетом стехиометрии реакции, получим, что на образование 1 моля аммиака требуется 0,25 моль сульфата аммония. Поскольку образование аммиака одновременно приводит к образованию 1 моля воды, объем аммиака будет равен объему воды, то есть:

V(NH3) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при нормальных условиях будет получено 5,6 л аммиака.