Решите задачу
Ca(OH)2+ NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2
Дано
m в-ва=31
w% примеси=2
Найт
V(NH4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество чистого Ca(OH)2 в данной смеси
m(Ca(OH)2) = m вещества (100% - w%) = 31г (1 - 0,02) = 30,38г

Найдем количество молей Ca(OH)2
M(Ca(OH)2) = 40,08 + 2* 16 = 74,08 г/мол
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 30,38г / 74,08 г/моль ≈ 0,41 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между Ca(OH)2 и NH4Cl равно 1:2. Следовательно, для реакции полного превращения Ca(OH)2 необходимо 0,41 моль NH4Cl.

Найдем массу NH4Cl необходимую для реакции
M(NH4Cl) = 14 + 4 1 + 35,45 = 53,49 г/мол
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0,41 моль * 53,49 г/моль ≈ 21,95 г

Теперь найдем объем выделяющегося аммиака NH3 при стандартных условиях
1 моль NH3 = 22,4
V(NH3) = 2 0,41 22,4 л ≈ 18,63 л

Ответ: V(NH3) ≈ 18,63 л.