Составьте расчетную задачу по уравнению химической реакции и решите ее
2Cr+3Cl2=2CrCl3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем, сколько граммов хлора (Cl2) необходимо для полного окисления 10 граммов хрома (Cr) по уравнению реакции:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Молярная масса хрома (Cr) = 52 г/мол
Молярная масса хлора (Cl2) = 71 г/мол
Молярная масса хлорида хрома (CrCl3) = 133.8 г/моль

1) Находим количество молей хрома
n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 10 г / 52 г/моль = 0.192 моль

2) Рассчитываем, сколько молей хлора требуется для реакции с хромом
Из уравнения видно, что соотношение между Cr и Cl2 равно 2:
n(Cl2) = 3/2 n(Cr) = 3/2 0.192 моль = 0.288 моль

3) Определяем массу хлора, необходимую для реакции
m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 0.288 моль 71 г/моль = 20.448 г

Таким образом, для полного окисления 10 г хрома потребуется 20.448 г хлора.