Раствор азотной кислоты массой 200г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342г с массовой долей щелочи 0.1. Определите массовую долю соли в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество веществ в каждом растворе:

m(HNO3) = 200
M(HNO3) = 63 г/мол
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 200 г / 63 г/моль ≈ 3.17 моль

m(Ba(OH)2) = 342
M(Ba(OH)2) = 171 г/мол
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 342 г / 171 г/моль = 2 моль

Теперь найдем количество веществ в реакции нейтрализации:

HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

Т.к. в реакции 1 моль HNO3 и 1 моль Ba(OH)2 реагируют с образованием 1 моль Ba(NO3)2, то в данном случае образуется 2 моль Ba(NO3)2.

Теперь найдем массу Ba(NO3)2:

M(Ba(NO3)2) = 261.3 г/мол
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) M(Ba(NO3)2) = 2 моль 261.3 г/моль ≈ 522.6 г

Теперь определим массовую долю соли в полученном растворе:

Общая масса раствора = масса азотной кислоты + масса гидроксида бария + масса Ba(NO3)2 = 200 г + 342 г + 522.6 г ≈ 1064.6 г

Массовая доля Ba(NO3)2 = (масса Ba(NO3)2 / общая масса раствора) 100% = (522.6 г / 1064.6 г) 100% ≈ 49.1%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 49.1%.