Масса раствора который образуется при смешивание 2 моль воды и 40 г гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить количество вещества воды и гидроксида натрия, а затем провести расчет массы получившегося раствора.

NaOH = Na + O + H = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

Молярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.

Найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 40 г / 40,00 г/моль = 1 моль

Найдем количество вещества воды:
n(H2O) = m/M = 2 моль

Общее количество вещества в растворе:
n(общ) = n(NaOH) + n(H2O) = 1 моль + 2 моль = 3 моль

Масса раствора:
m = n(общ) M(средняя) = 3 моль (40 г/моль + 18,02 г/моль)/2 = 174,06 г

Таким образом, масса раствора, который образуется при смешивании 2 молей воды и 40 г гидроксида натрия, составит 174,06 г.