Какую массу серной кислоты получить при растворении в воде 44,8л. оксида серы (VI)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы серной кислоты, полученной при растворении 44,8 л оксида серы (VI), необходимо знать соотношение между объемами газов и массой вещества.

Оксид серы (VI) имеет формулу SO3. При растворении его в воде образуется серная кислота H2SO4.

Уравнение реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Сначала найдем количество вещества SO3, содержащееся в 44,8 л при нормальных условиях (273 K, 1 атм).

Объем соответствует условиям нормального состояния (0°C, 1 атм):

n(SO3) = V/22,4 = 44,8/22,4 = 2 моль

Моль соединений в данной реакции соотносятся 1:1, поэтому масса получаемой серной кислоты равна массе моля SO3:

m(H2SO4) = M(H2SO4) n(H2SO4) = 98 г/моль 2 моль = 196 г

Итак, масса серной кислоты, полученной при растворении 44,8 л оксида серы (VI), составляет 196 г.