Какой объем водорода ( н .у) может выделиться при действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа, массовая доля примесей в котором 10 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса железа (Fe) = 52 г, массовая доля примесей = 10 %, молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

Найдем массу чистого железа в техническом железе:
Масса примесей = 10 % от 52 г = 0.1 x 52 г = 5.2 г
Масса чистого железа = 52 г - 5.2 г = 46.8 г

Найдем количество вещества чистого железа:
n(Fe) = масса / молярная масса = 46.8 г / 56 г/моль ≈ 0.836 моль

Уравнение реакции муравьиной кислоты (HCOOH) с железом (Fe):
HCOOH + Fe -> H2 + FeCO3

На один эндотермолинейный эквивалент (n(Fe)) выделяется один эквивалент водорода (n(H2)), поэтому количество выделившегося водорода также равно 0.836 моль.

Ответ: При действии муравьиной кислоты на 52 г технического железа может выделиться около 18.74 л водорода при н.у.