Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, вступил в реакцию с 0,2 моль гидроксида калия с образованием кислой соли. Вычислите исходный объем сероводорода (при н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим реакцию, происходящую при сжигании сероводорода в избытке кислорода:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, мольные соотношения между сероводородом (H2S) и кислородом (O2) равны 2:3.

Таким образом, если 0,2 моль гидроксида калия (KOH) вступило в реакцию с сероводородом, то количество сероводорода равно половине этого количества, то есть 0,1 моль.

Теперь определим количество вещества сероводорода в исходном газовом объеме при н.у. по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (при н.у. 1 атм), V - объем газа, n - количество вещества (0,1 моль), R - газовая постоянная (0,0821 Л·атм/моль·К), T - температура (при н.у. 273K).

Подставляем известные значения и находим объем газа:

1 V = 0.1 0.0821 * 273
V = 2.25 л

Итак, исходный объем сероводорода (при н.у.), который принимаем равным объему газа, вступившего в реакцию, равен 2,25 л.