Вычислите объем водорода который необходим для взаимодействия с 248 г фосфора.(фосфор+водород-PH3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей фосфора:

Масса фосфора = 248 г
Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль

Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора
Количество молей фосфора = 248 г / 30.97 г/моль ≈ 8 моль

Теперь определим, сколько молей водорода необходимо для взаимодействия с фосфором, если реакция протекает по уравнению:

P + 3H2 -> PH3

Из уравнения видим, что требуется 3 молекулы водорода для каждой молекулы фосфора. Следовательно, для 8 моль фосфора понадобится:

8 моль P * 3 моль Н2 / 1 моль P = 24 моль H2

Теперь найдем массу водорода, необходимую для взаимодействия с фосфором:

Молярная масса водорода (Н) = 1.01 г/моль

Масса водорода = количество молей водорода молярная масса водорода
Масса водорода = 24 моль 1.01 г/моль ≈ 24.24 г

Итак, для взаимодействия с 248 г фосфора понадобится приблизительно 24.24 г водорода.