Подберите коэффициенты ионно - электронным методом, укажите окислители, восстановители, процессы. Определите возможность протекания реакции. Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для подбора коэффициентов методом ионно-электронного метода необходимо составить уравнение реакции в виде ионных уравнений, а затем провести баланс ионов и электронов на обеих сторонах уравнения.

Например, рассмотрим реакцию окисления меди (Cu) медным сульфатом (CuSO4) до ионов меди(II) и сульфата, а одновременно восстановление железа (Fe) до ионов железа(II) медным сульфатом:

Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe

Перепишем реакцию в виде ионных уравнений:
Cu -> Cu^2+ + 2e-
Fe^2+ -> Fe + 2e-

Теперь составим уравнение с учетом баланса ионов и электронов:
Cu + Fe^2+ -> Cu^2+ + Fe

Коэффициенты для данной реакции:
Cu + FeSO4 -> CuSO4 + Fe
Окислитель: медь (Cu)
Восстановитель: железо (Fe)

Фактор эквивалентности для окислителя - это количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, разделенное на его коэффициент уравнения. В данном случае фактор эквивалентности для меди равен 2 (2 электрона на 1 моль меди).

Фактор эквивалентности для восстановителя - это количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, разделенное на его коэффициент уравнения. В данном случае фактор эквивалентности для железа также равен 2 (2 электрона на 1 моль железа).

Реакция окисления-восстановления протекает при наличии электронного переноса между окислителем и восстановителем.