Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG реакции, протекающей по уравнению СО (г) +3 Н2(г) =(СН4(г) +Н2О (г) Сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ΔG реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS

Данное уравнение позволяет рассчитать изменение свободной энергии в системе при протекании реакции. ΔH - изменение энтальпии реакции, ΔS - изменение энтропии реакции, T - температура.

Для данной реакции СО (г) + 3 H2(г) = СН4(г) + Н2О (г) имеем следующие данные:
ΔH = -74.8 кДж/моль
ΔS = 73.5 Дж/(моль*К)
T = 298 K

Теперь подставим значения в уравнение:
ΔG = -74.8 кДж/моль - 298 K 73.5 Дж/(мольК * 1000) = -94.5 кДж/моль

Отрицательное значение ΔG означает, что реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях. Таким образом, реакция протекает с выделением энергии и является термодинамически возможной.