Какую массу осадка можно получить при взаимодействии гидроксида натрия массой 14,6 г с хлоридом железа (111)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и хлорида железа (III), необходимо знать их химические формулы и балансированные уравнения реакции.

Химические формулы соединений:

Балансированное уравнение реакции:
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, 3 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью хлорида железа (III), образуя 1 моль ферри(III)гидроксида и 3 моля хлорида натрия.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 55,85 г/моль + 3 х 35,45 г/моль = 162,2 г/моль

Посчитаем количество молей реагентов:

Итак, моль Fe(OH)3, образованный при данной реакции, равен 0,365 моль.

Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + 3 х 16 г/моль + 3 г/моль = 106 г/моль

Масса Fe(OH)3 = 0,365 моль х 106 г/моль ≈ 38,69 г

Таким образом, масса осадка (ферри(III)гидроксида), образованного при взаимодействии гидроксида натрия массой 14,6 г с хлоридом железа (III), составляет около 38,69 г.