Сколько литров углекислого газа можно получить при mCaNo3=120 г Пр=10% +HCL НАЙТИ VCO2-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо найти количество углекислого газа, выделяющегося при реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Сначала найдем количество моль CaCO3:
m(CaCO3) = 120 г
M(CaCO3) = 40 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 100 g/mol
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 120 g / 100 g/mol = 1.2 mol

Так как CaCO3 содержит один атом углерода, то количество моль CO2 равно количеству моль CaCO3.

Теперь найдем объем CO2, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V(CO2) = n(CO2) Vm(CO2) = 1.2 mol 22.4 л/моль = 26.88 л

Итак, количество углекислого газа, которое можно получить при реакции 120 г CaCO3 с применением HCl, составляет 26.88 л.