В молекулярном и ионном виде рассмотрите гидролиз хлорида магния. Рассчитайте константу и степень гидролиза 0,001 моль/л раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Гидролиз хлорида магния происходит следующим образом:

MgCl2 + H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl

Ионно это можно представить так:

Mg2+ + 2Cl- + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

Таким образом, степень гидролиза для MgCl2 равна 2.

Для решения задачи мы можем воспользоваться уравнением протолитического равновесия для гидролиза:

Kг = [Mg(OH)2] [H+]^2 / [Mg2+][Cl-]^2

У нас есть 0,001 моль/л раствор, поэтому начальная концентрация 0,001 моль/л для всех ионов.

Подставим значения:

Kг = [x][2x]^2 / [1-x][1-x]^2
Kг = 4x^3 / (1-x)^3

Теперь найдем константу гидролиза (Kг) и степень гидролиза (α):
Kг = 4x^3 / (1-x)^3

Kг = 4(0,001)^3 / (1-0,001)^3
Kг = 4 10^-9 / 0,999^3
Kг = 4 10^-9 / 0,997

Kг ≈ 4 10^-9 / 0,997 ≈ 4 10^-9

α = √Kг = √(4 10^-9) ≈ 2 10^-4

Таким образом, константа гидролиза составляет приблизительно 4 10^-9, а степень гидролиза – около 2 10^-4.