В результате электролиза раствора нитрата серебра на катоде было извлечено 43,2 г металла, объем газа, извлеченного на аноде, и масса образовавшейся кислоты.
В результате электролиза раствора нитрата серебра на катоде было извлечено 43,2 г металла, объем газа, извлеченного на аноде, и масса образовавшейся кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
При электролизе раствора нитрата серебра на катоде происходит восстановление Ag+ и выделение металлического серебра:
Ag+ + e- → Ag
Масса извлеченного металла на катоде составляет 43,2 г.
На аноде в результате электролиза происходит окисление ионов нитрата и выделение газа:
2NO3- → 2NO2 + O2 + 2e-
Объем газа, выделенного на аноде, можно вычислить по закону Гей-Люссака: V = n*Vm, где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль). Для этого нужно знать количество молей газа, которое можно найти, зная количество электронов, перенесенных за время электролиза.
Кроме того, в результате электролиза образуется кислота HNO3:
NO2 + H2O → HNO3 + H+
Масса образовавшейся кислоты может быть найдена с помощью уравнения химической реакции.
Для окончательного расчета необходимо знать время электролиза и ток, протекающий через электролит, чтобы определить количество электронов, перенесенных за это время.