При разложении 43,4 г оксида ртути выделился кислород который полностью прореагировал с азотом с образованием оксида азота (||)NO. Рассчитайте массу оксида азота(||) NO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида ртути - 43,4 г

Рассчитаем количество кислорода, выделившегося при разложении оксида ртути:
Молярная масса HgO = 200,59 г/моль
n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 43,4 г / 200,59 г/моль = 0,216 моль

При разложении одного моля оксида ртути выделяется один моль кислорода, поэтому количество кислорода равно:
n(O2) = n(HgO) = 0,216 моль

Так как кислород полностью прореагировал с азотом с образованием оксида азота (||) NO, то реакция будет:
2NO + O2 -> 2NO2

Таким образом, 1 моль O2 реагирует с 2 молями NO. Поскольку количество кислорода равно количеству NO, то количество NO будет равно половине количества O2:
n(NO) = n(O2) / 2 = 0,216 моль / 2 = 0,108 моль

Рассчитаем массу оксида азота (||)NO:
Молярная масса NO = 30,006 г/моль

m(NO) = n(NO) M(NO) = 0,108 моль 30,006 г/моль = 3,24 г

Итак, масса оксида азота (||)NO, образовавшегося при реакции, составляет 3,24 г.