Для удаления избытка хлора из хлорированной воды применяется в частности сульфат натрия. Составьте уравнение реакций и вычеслите сколько гр сульфата натрия потребуется для удаления 1кг хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между хлором и сульфатом натрия:

2Na2SO3 + 4Cl2 -> 2Na2SO4 + 4Cl

Теперь вычислим молярную массу хлора и сульфата натрия:

Молярная масса Cl2 = 35,5 г/моль 2 = 71 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль 2 + 32,06 г/моль + 16 г/моль * 4 = 142,04 г/моль

Теперь вычислим, сколько моль сульфата натрия потребуется для удаления 1 кг хлора:

1 кг хлора = 1000 г / 71 г/моль = 14,08 моль Cl2
Из уравнения реакции видно, что на 4 моль Cl2 требуется 2 моля Na2SO3, поэтому на 14,08 моль Cl2 потребуется:
14,08 моль Cl2 * (2 моль Na2SO3 / 4 моль Cl2) = 7,04 моль Na2SO3

Теперь вычислим массу сульфата натрия:
7,04 моль Na2SO3 * 142,04 г/моль = 998,22 г

Итак, для удаления 1 кг хлора потребуется примерно 998,22 г сульфата натрия.