рассчитайте массу окислителя ,необходимую для реакции с 5 г восстановителя 2 CrCl3 + 3 Br2 + 16 KOH → 2 K2CrO4 + 6 KBr + 6 KCl + 8 H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить, какой вещественный окислитель участвует в реакции.

В данной реакции окислителем является хлор (Cl), который присутствует в CrCl3.

Молярная масса CrCl3 = 158,36 г/моль

M(CrCl3) = 2 39.95 (молярная масса Cr) + 3 35.45 (молярная масса Cl) = 158.36 г/моль

Для расчета массы окислителя:

Масса CrCl3 = 5 г

Масса Cl в CrCl3 = 3 * 35.45 = 106.35 г

Тогда моль Cl в CrCl3 = 106.35 / 35.45 = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы CrCl3 (и соответственно 6 молей Cl) соответствуют 3 молям Br2 (3 молям Br).

Таким образом, молярное соотношение между Cl и Br в реакции:

6 моль Cl соответствуют 3 молям Br
1 моль Cl соответствует (3 / 6) = 0.5 моль Br

Масса 3 моль Br2 = 3 2 79.9 = 479.4 г

Масса 0.5 моль Br2 = 0.5 * 159.8 = 79.9 г

Следовательно, для реакции с 5 г CrCl3 необходимо 80 г Br2.