Химия Катодные и анодные процессы Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных
растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем
(при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на
электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде происходит процесс восстановления водорода:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде происходит процесс окисления воды и образования кислорода:
4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-

Для расчета массы продуктов, выделяющихся на электродах, нужно учитывать, что на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород. Используя уравнение Нернста, учитываем, что для 1 фарада пройденного заряда выделяется 0.018 г водорода и 0.0112 г кислорода.

Таким образом, при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А выделяется:
Масса водорода на катоде: 1 А 3600 сек 0.018 г/1Ф = 64.8 г
Масса кислорода на аноде: 1 А 3600 сек 0.0112 г/1Ф = 40.32 г

Таким образом, за 1 час при пропускании тока силой 1 А через раствор NaOH выделяется 64.8 г водорода и 40.32 г кислорода.