Задача по химии на концентрации Необходимо приготовить 700г раствора H3PO4 с моляльной концентрацией 0,5моль/кгН2О. Какой объем раствора H3PO4 с w(H3PO4)=10,32% и Рр-ра=1,055г/мл и какой объем воды необходимо взять для приготовления раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим количество вещества в растворе H3PO4:

n = m/M,
где
n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

M(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль.

n = 700 г / 98 г/моль = 7,14 моль.

Теперь вычислим массу H3PO4 в растворе:

m(H3PO4) = w(H3PO4)m = 10,32%700 г = 72,24 г.

Объем раствора H3PO4 можно найти, зная его плотность:

V(H3PO4) = m(H3PO4)/ρ = 72,24 г / 1,055 г/мл ≈ 68,53 мл.

Далее, найдем количество воды, которое необходимо взять:

m(воды) = m(раствора) - m(H3PO4) = 700 г - 72,24 г = 627,76 г.

Объем воды можно также вычислить, зная ее плотность:

V(воды) = m(воды)/ρ = 627,76 г / 1 г/мл ≈ 627,76 мл.

Итак, для приготовления раствора необходимо взять 68,53 мл H3PO4 и 627,76 мл воды.