Какой объем 60% раствора азотной кислоты плотность которого 1,305 г/мл, можно получить из 150г оксида азота 4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение реакции:

N2O4 + 4HNO3 -> 2NO2 + 4H2O

Таким образом, видно что 1 моль N2O4 требует 4 моль азотной кислоты для полного превращения.

1 моль N2O4 = 92г
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Плотность раствора = 1,305 г/мл

150г N2O4 соответствует примерно 1,63 молям N2O4 (150/92)
Это требует 6,52 моля азотной кислоты (4*1,63 моля)

Объем 60% раствора азотной кислоты можно найти из содержания HNO3:

63г HNO3 / 60% = 105 г
Таким образом, 105 г раствора содержит 80г HNO3

80 г = 1,27 моль HNO3 (80/63)

Теперь можем найти объем, используя величину молей и плотность раствора:

V = молярная масса / плотность
V = 1,27 моль * 63 г/моль / 1,305 г/мл = 61,22 мл

Итак, из 150 г оксида азота 4 можно получить 61,22 мл 60% раствора азотной кислоты.