Сколько грамм осадка выпадет если к 100г силикатного клея, содержащего 15% силиката натрия, добавить 100г соляной кислоты, содержащей 5% хлороводорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно вычислить массу осадка, который образуется при реакции силиката натрия и хлороводорода.

Сначала найдем количество силиката натрия и хлороводорода в граммах:

Силикатный клей содержит 15% силиката натрия, что составляет 15 г (100г * 0.15).Соляная кислота содержит 5% хлороводорода, что составляет 5 г (100г * 0.05).

После этого запишем уравнение реакции между силикатом натрия (Na₂SiO₃) и хлороводородом (HCl):
Na₂SiO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SiO₂

Молярная масса силиката натрия (Na₂SiO₃) равна 122.06 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36.46 г/моль. Из уравнения видно, что на одну моль силиката натрия требуется 2 моля хлороводорода.

Преобразуем количество силиката натрия и хлороводорода из граммов в моли:

Моль силиката натрия: 15 г / 122.06 г/моль = 0.123 мольМоль хлороводорода: 5 г / 36.46 г/моль = 0.137 моль

Так как моль отношение между силикатом натрия и хлороводородом равно 1:2, то по их меньшему количеству можно определить, что количество осадка будет соответствовать 2 * 0.123 моль = 0.246 моль.

Найдем массу осадка в граммах:
Масса осадка = количество молей * молярная масса кремнезема (SiO₂)
Молярная масса кремнезема (SiO₂) равна 60.08 г/моль.

Масса осадка = 0.246 моль * 60.08 г/моль = 14.767 г

Таким образом, при смешении 100 г силикатного клея и 100 г соляной кислоты образуется 14.767 г осадка.