После прокаливания мелкоизмельчённого и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния получили 20 г магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили; a) Mg - 20г,SiO2-7г; б)Mg-12г, SiO2-15г; в) Mg-18г; SiO2-9г; г) Mg-13,5г, SiO2-13,5г ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы.

Масса продуктов должна быть равна сумме масс входящих в реакцию веществ.

Уравнение реакции:

Mg + SiO2 -> MgSiO3

Составим таблицу:

Теперь составим уравнение на основе таблицы:

a) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 20 г
SiO2 = 7 г

20 г + 7 г = 27 г

Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.

б) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 12 г
SiO2 = 15 г

12 г + 15 г = 27 г

Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.

в) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 18 г
SiO2 = 9 г

18 г + 9 г = 27 г

Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.

г) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 13,5 г
SiO2 = 13,5 г

13,5 г + 13,5 г = 27 г

Таким образом, вариант г) Mg - 13,5 г, SiO2 - 13,5 г - является верным.