Рассчитайте концентрацию водного раствора Ni(NO3)2,если его рН=5,2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации водного раствора Ni(NO3)2 по его pH необходимо знать константу диссоциации этого вещества. Для Ni(NO3)2 константа диссоциации составляет 7.4x10^-3.

pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода

Ni(NO3)2 -> Ni^2+ + 2NO3^-

Поскольку в растворе Ni(NO3)2 образуется один ион Ni^2+, то [Ni^2+] = х, где x - концентрация Ni^2+

Так как для растворения Ni(NO3)2 образуется два иона NO3^-, то [NO3^-] = 2x

Таким образом, [H+] = [Ni^2+] = x

Константа диссоциации (K) для Ni(NO3)2:

K = [Ni^2+][NO3^-]^2 = x(2x)^2 = 7.4*10^-3

4x^3 = 7.4*10^-3

x = (7.4*10^-3)^(1/3) ≈ 0.187

Концентрация водного раствора Ni(NO3)2 равна примерно 0.187 М.