К 300 г 10%-го раствора хлорида натрия прилили 200 г 5%-го раствора той же соли и получили раствор с плотностью 1,06 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалента для полученного раствора (моль/л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу раствора с полученной плотностью:

m = V * p
m = (300 + 200) г = 500 г

Теперь найдем количество растворенной соли в полученном растворе:

m_1 = m_1_initial + m_2_initial = 300 г 0,1 + 200 г 0,05 = 30 г + 10 г = 40 г

Теперь найдем массовую долю соли в полученном растворе:

w = m_1 / m = 40 г / 500 г = 0,08

Теперь вычислим молярную массу хлорида натрия (NaCl):

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Теперь можем вычислить молярную концентрацию эквивалента для полученного раствора:

C = w / M(NaCl) = 0,08 / 58,5 = 0,00136 моль/г

Так как плотность дана в г/мл, то нужно перевести ее в г/л:

1,06 г/мл * 1000 = 1060 г/л

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалента:

C = 0,00136 моль/г * 1060 г/л = 1,44 моль/л

Итак, молярная концентрация эквивалента для полученного раствора составляет 1,44 моль/л.